如何判断反应是吸热还是放热
判断化学反应是放热还是吸热，可以通过以下几种方法：
1. 能量比较法 ：
如果反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热。
2. 键能比较法 ：
计算反应物和生成物的键能总和，若反应物的总键能大于生成物的总键能，反应吸热。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，反应放热。
3. 反应类型法 ：
常见放热反应包括金属与水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应。
常见吸热反应包括大多数分解反应、盐水解反应、弱电解质的电离、少数化合反应。
4. 实验观察法 ：
观察反应过程中温度的变化，温度升高为放热反应，温度降低为吸热反应。
观察反应容器的变化，容器变热为放热反应，容器变冷为吸热反应。
观察反应物和产物的物态变化，产生气体或溶解度小的固体为吸热反应，产生溶解度大的固体或溶解热大的气体为放热反应。
5. 热测定法 ：
通过热量计、热差量法、燃烧热测定法等测量反应过程中释放或吸收的热量。
6. 化学反应条件法 ：
“点燃”通常表示放热反应，“高温”通常表示吸热反应。
7. 热力学第一定律 ：
吸热反应吸收的热量等于放热反应释放的热量。
8. 具体反应实例记忆 ：
如C（s） + H2O（g） → CO（g） + H2，Ba（OH）2·8H2O + NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 10H2O等反应为吸热反应。
9. 能量守恒定律 ：
反应中能量守恒，生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来。
通过上述方法，可以判断化学反应是放热还是吸热。需要注意的是，有些反应在开始时可能需要加热才能进行，但一旦反应启动，放出的热量可能足以维持反应，这样的反应也是放热反应
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